Может ли половина молекул в растворе окислить другую половину?

Поскольку речь идет о молекулах в растворе, то проще, наверное, привести примеры из органической химии, где почти все вещества имеют молекулярное строение. Нетрудно выбрать среди органических веществ восстановители. Это может быть аскорбиновая кислота, альдегиды, амины, полифенолы и др. А окислителями среди органических веществ могут быть надкислоты. Но окислителем может быть тетраацетат свинца, а также чисто неорганические соединения молекулярного строения - кислород (он быстро окисляет, например, пирогаллол), озон, пероксид водорода, диоксид азота и др. И нужно подобрать растворитель, в котором будут растворяться и окислитель, и восстановитель. Например, если в водном растворе смешать по 0,005 молей анилина и Н2О2, то половина все имеющихся в растворе молекул быстро окислит другую половину. А раствор брома в гексане быстро окислит содержащийся в этом же растворе бензальдегид. В ответах можно было прочесть "половина молекулы". Возможно, и такое можно придумать. Например, в растворе винил-(или аллил-) надбензойной кислоты, возможно, одни молекулы будет окислять другие (перекисная группа будет окислять непредельную группу).

В условии психологическая ловушка для химиков. Все считают, что половины - это одинаковые молекулы и предлагают диспропорционирование. Сложность - чтоб был раствор одного вещества в другом.

Поскольку молекулы могут быть разные, то достаточно смешать одно жидкое вещество, которое будет окислителем или восстановителем, а также растворителем, с эквивалентным количеством второго вещества, которое будет восстанавливаться или окисляться и получим ответ на заданный вопрос. Например, эквимолярная смесь перекиси водорода и ацетальдегида.

Диспропорционирование хлора в воде на свету: половина молекул хлора окисляется, а вторая половина - восстанавливается согласно уравнению:

Cl2 + H2O == HCl + HClO.

0,5 моль хлора окисляется до хлорноватистой кислоты, а 0,5 моль хлора восстанавливается до хлороводородной (соляной) кислоты.

Ну если не воспринимать слово "половина" слишком буквально, то пример элементарный - гипохлорит натрия NaClO. При стоянии (при хранении) происходит диспропорционирование его на хлорид и хлорат натрия: 3 NaClO -----> 2 NaCl + NaClO3.

А в чём проблема? Растворяем в чашке поваренную соль и выставляем на окошко, под солнечные лучи. Вода потихоньку испаряется и ионы натрия Na+ окисляются ионами хлора Cl-. В конце концов остаётся только NaCl.