Как из любого оксида металла восстановить сам металл?

Очень многие оксиды металлов, например, оксиды свинца или меди легко восстанавливаются водородом. В другим случаях, например, оксида железа(II) восстановление идет труднее. Наконец, есть оксиды, которые водородом практически восстановить невозможно. Например, к таким оксидам относится диоксид титана или оксид марганца (II). Потому что константа равновесия типа TiO2 + 2H2 <==> 2H2O + Ti исключительно мала, и для получения даже миллиграммов металлического титана нужны громадные количества водорода с одновременным удалением паров воды. Углерод тоже далеко не все оксиды может восстановить до металла. Использовать атомарный водород практически вряд ли возможно. Но известно, что самый сильный восстановитель (как и окислитель) - это электрод. И вот как с помощью электролиза восстанавливают, например, диоксид титана.

Если это не щелочной металл, то атомарным водородом. Возможно без доступа воздуха, с отводом продуктов реакции, с подогревом, и щелочные. Платиновая группа под нагревом, с отводом продуктов реации(вакуумный насос). Гидриды при нагреве должны расподаться тоже.

Полагаю атомарный водород это универсальный восстановитель металлов. Только температуру и давление подобрать, что бы не образовывали гидроокоси или гидриды.