Почему соли калия встречаются в виде реактивов чаще, чем соли натрия?

Некоторые соли натрия растворяются намного лучше солей калия, поэтому их труднее выделить из раствора (нужно испарить больше воды для кристаллизации). Например, при 10оС растворимость в 100 г воды составляет: для перманганата калия 4,4 г, а для перманганата натрия - более 100 г. Для KClO3 растворимость равна 5 г/100 г воды (при той же температуре), а для хлората натрия - 89 г/100 г воды. Для калиевого хромпика - 7 г, а для дихромата натрия - 170,2 г/100 г воды! (тоже при +10о). В то же время (из примеров Рафаила) тиосульфат калия растворяется в несколько раз лучше, чем тиосульфат натрия. Поэтому это редкий реактив. Кстати, сульфиты и натрия, и калия - рядовые реактивы (а сульфит калия еще пищевая добавка E225). Сульфат калия - распространенное калийное удобрение, а сульфат натрия в огромных количествах применяют в производстве стекла (хотя его растворимость намного выше). Видимо, здесь важны его природные запасы (глауберова соль).