Известно, что водный раствор поваренной соли определенной концентрации замерзает при минус 21оС. А раствор хлористого кальция - даже при минус 55оС. Но если посыпать твердым хлоридом натрия кристаллы льда при температуре, например, минус 10 градусов, лед начинает таять. Откуда же кристаллы льда "знают", что если они расплавятся (на что потребуется много энергии), а соль потом в образовавшейся воде растворится, то этот раствор уже не замерзнет? Ведь при минус 10оС и лед, и соль - твердые вещества. Как же происходит таяние льда и снега, посыпанных солью?
Добавить комментарий