Как изменяется энергия ионизации в периодической таблице?

Из курса физики мы знаем, что атом представляет собой массивное, положительно заряженное ядро вокруг которого вращаются по орбитам электроны. Причем если электронов много, то они размещаются еще и на разных энергетических уровнях, то есть на разных расстояниях от ядра атома. Электроны несут отрицательный заряд и между ними и положительным ядром возникают силы притяжения. Ядро словно держит электроны не давая им улететь. Напротив, чтобы силой вырвать электрон из сферы влияния ядра требуется приложить некую энергию, которая и называется энергией ионизации, энергией превращения атома в положительный ион. Чем дальше от ядра находятся электроны, чем больше атомный радиус, тем проще их оторвать и тем меньшую энергию ионизации следует приложить. Следовательно, в группах энергия ионизации уменьшается с увеличением порядкового номера, а в периоде наоборот - увеличивается. Самую высокую энергию ионизации соответственно имеют инертные газы(чемпион среди них - гелий), а самую низкую - щелочные металлы. И еще момент, оторвать второй электрон уже сложнее первого, третий - сложнее второго и так далее.