Найти нормальную концентрацию HCl, если раствора 24,85 мл?

Думаю, что данную химическую задачу можно решить по действиям.

Дано:

V (р-ра KOH) = 24,85 мл;

T (KOH) = 0,02806 г/мл (титр раствора гидроксида калия);

V (р-ра HCl) = 25 мл = 0,025 л.

Найти: CN (HCl) — ?

Решение:

1) Пишем уравнение химической реакции титрования раствора гидроксида калия (едкого кали) соляной кислотой:

KOH + HCl = KCl + H2O.

2) Находим массу чистого гидроксида калия в титруемом растворе:

m (KOH) = V (р-ра KOH) * T (KOH) = 24,85 мл * 0,02806 г/мл = 0,6973 г.

3) Находим количество вещества едкого кали, бывшего в оттитрованном растворе:

v (ню) (KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 0,6973 г : 56 г/моль = 0,01245 моль.

4) Согласно уравнению реакции, отношение коэффициента перед HCl к коэффициенту перед KOH равно единице (1 : 1 = 1). Значит, количество вещества HCl, ушедшей на титрование, будет равно количеству оттитрованного KOH: v (ню) (HCl) = v (ню) (KOH) = 0,01245 моль.

5) Находим нормальную концентрацию HCl, учитывая то, что число эквивалентности соляной кислоты всегда равно единице:

CN (HCl) = z * [v (ню) (HCl)/(V(р-ра HCl))] = 1 * (0,01245 моль)/(0,025 л) = 0,498 моль-экв/л.

Ответ: CN (HCl) = 0,498 моль-экв/л. Если же нужно найти нормальную концентрацию в грамм-эквивалентах на литр, то необходимо полученное в ответе число домножить на молярную массу соляной кислоты, то есть на 36,5 г/моль. Получится: 0,498 моль-экв/л * 36,5 г/моль = 18,177 г-экв/л.