Как вычислить массу соли и объем газа в результате реакции Al (см)?

При решении таких однотипных задач сначала всегда нужно написать уравнение реакции:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2.

Затем - подобрать к нему коэффициенты, чтобы уравнение из качественного стало количественным:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.

Из такого количественного уравнения сразу видно, что два атома (или два моля) алюминия реагируют с тремя молекулами (или 3 моль) серной кислоты и образуется один моль соль (сульфата алюминия) и три молекулы (3 моль) водорода. 1 моль серной кислоты - это 96 г, а три моля - это 98 х 3 = 294 г. А три моля водорода занимают объем (при нормальных условиях, что должно быть в условии!) 22,4 х 3 = 67,2 литра. Составляем пропорцию:

294 г кислоты - 67,2 л водорода,

9,8 г кислоты - Х л водорода.

Сразу видно, что кислоты взято в 30 раз меньше, значит, и водорода выделилось 67,2 : 30 = 2,24 л. Можно было бы сразу написать 2,24 л, но если в условии не "круглые" числе, то нужна подробная запись. Аналогично определяется масса получившейся соли.