Как вычислить ?H?298 образования MgCO3(к.) при 298 K?

Приведённые уравнения называются термохимическими, но форма записи энергетического эффекта - термодинамической. С этими уравнениями можно проводить такие же операции, как и с "обычными" алгебраическими. Умножим первое и третье уравнения на 2, сложим их, приведем подобные члены и разделим получившееся на 2.

2 C(графит) + 2 O2(г.) = 2 CO2(г.); ?H?298 = -787,0 кДж

2 Mg(к.) + O2 = 2 MgO(к.); ?H?298 = -1203,6 кДж

2 MgO(к.) + 2 CO2(г.) = 2 MgCO3(к.); ?H?298 = -235,4 кДж

2 C(графит) + 2 O2(г.) + 2 Mg(к.) + O2 + 2 MgO(к.) + 2 CO2(г.) =

= 2 CO2(г.) + 2 MgO(к.) + 2 MgCO3(к.); ?H?298 = (-787,0) + (-1203,6) + (-235,4) кДж.

2 C(графит) + 2 Mg(к.) + 3 O2 = 2 MgCO3(к.); ?H?298 = -2226 кДж.

C(графит) + Mg(к.) + 1,5 O2 = MgCO3(к.); ?H?298 = -1113 кДж.