Как уравнять окислительно-востановительную реакцию (см)?

Вообще-то балансом в химических уравнениях считается правильная расстановка коэффициентов. А сделать это можно обычно разными способами. Все остальное (какие элементы окислились, какие восстановились, сколько электронов и т. д.) - это уже дополнительные вопросы. Ведь часто (хотя и не всегда) коэффициенты к уравнению можно подобрать и без электронного баланса. В данном случае, если посчитать, в реакции участвуют 7 веществ, которые состоят из 6 элементов. Если число элементов на единицу меньше числа веществ, то такая задача однозначно решается математически: перед каждый веществом ставится неизвестный коэффициент (a, b, d, d, e, f, g), после чего уравнивается каждый элемент слева и справа. То есть выписываются 6 уравнений. Они обычно легко решаются. Например, для углерода получается 7а = 7d. Для водорода 8а + 2с = 6d + 2g. И т. д. И получаются правильные коэффициенты для a, b, c... то есть для все веществ. Правда, такой чисто математический прием может иногда не сработать. Например, для реакции перманганата калия с Н2О2 в среде, подкисленной серной кислотой (метод количественного определения Н2О2). Продукты - сульфаты калия, марганца, вода и кислород. Здесь тоже 7 веществ, но только 5 элементов (на два меньше), поэтому математически получается бесконечное число разных уравнений. А электронный баланс или метод полуреакций дает единственный правильный ответ.