Как решить задачу по химии про водород и оксид железа?

Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + 4 H2O

видно, что из 4-х молей воддорода получается 3 моля железа.

11,2 - это 0,5 моля водорода, соответственно железа получится 0,375 молей

вычислите массу железа теоретическую (через молярную массу (56х0,375), примите за 100% и посчитайте, сколько процентов от этого составит 18 грамм.

Легчайшая задача, неужели сложности?

Fe2O3+4H2=3Fe+4H2O

n(H2)= V/Vm=11.2/22.4=0.5моль

n(H2):n(Fe)=4:3

n(Fe)=0.5/4*3=0.375моль

m(Fe)=M*n=0.375*56=21г

ŋ=m(практ)/m(теор)*100%=18*21*100=85.714%

Ответ: ŋ=85.714%