Как ппределить возможность самопроизвольного протекания реакции?(см.)

В принципе нужно посчитать энергию Гиббса и посмотреть ее знак. Отрицательные значения указывают на возможность самопроизвольной реакции. Но иногда достаточно посчитать только тепловой эффект реакции по данным об энтальпии образования реагентов. В данном случае эти величины равны: для Mg(OH)2 -925 кДж/моль, для MgO -601 кДж/моль, для паров воды -242 кДж/моль. Тепловой эффект 925 - 843 = +82 кДж/моль. Реакция эндотермическая, при комнатной температуре, вероятно, не пойдет. Для доказательства этого нужно посчитать изменение энтропии и затем энергию Гиббса. Энтропия для гидроксида магния равна 63 Дж/(моль К), для оксида магния 27, для паров воды 189. Ее изменение +153 Дж/(моль К). Реакция сопровождается сильным увеличением энтропии (это было очевидно без расчетов). При +20оС энергия Гиббса все еще положительная (+45 кДж/моль), но при повышении температуры она станет отрицательной. Как известно, гидроксид магния действительно разлагается при нагревании. Температура, при которой энергия Гиббса становится равна нулю, отвечает константе равновесия это реакции, равной 1. То есть давление паров воды равно 1 атм, а в твердой фазе и оксид, и гидроксид. С повышением температуры равновесие будет все больше вмещаться вправо.