Как найти pH и концентрацию HCN в растворе KCN при заданных параметрах?

Уравнение гидролиза: CN(-) + H2O -----> HCN + OH(-).

Выражение для константы равновесия: {[HCN]*[OH(-)]}/{[CN(-)]*[H2O]}=K.

Произведение константы равновесия на концентрацию воды называется константой гидролиза.

Выражение для константы гидролиза: {[HCN]*[OH(-)]}/[CN(-)]=Kг.

Численно константа гидролиза равна Кг=К(Н2О)/Ка, т.е. Кг=10^(-14)/10^(-9,4)=10^(-5,6).

Если в выражение для константы гидролиза подставить значения концентраций участвующих в равновесии веществ и ионов, выраженные через исходную концентрацию С и степень гидролиза h, то получим: (C*h)*(C*h)/(C-C*h)=Кг, или так: (C*h)*(C*h)/(C*(1-h))=Кг.

Так как h намного меньше 1, то в знаменателе можно пренебречь величиной h, и после сокращений получаем С*h^2=Кг, откуда h=v(Кг/С). Подставив численные значения вычислим степень гидролиза h=v(10^(-5,6)/0,1)=v(10^(-4,6)=10^(-2,3).

Концентрации HCN и OH(-) равны С*h=0,1*10^(-2,3)=10^(-3,3)=5*10^(-4)=0,0005 моль/л.

рН=14-рОН=14-3,3=10,7.