Как доказать быстрое установления равновесия между осадком AgI и раствором?

Чтобы доказать, что скорость обмена ионами между осадком малорастворимого ионного кристаллического соединения и водным раствором, нужно к раствору добавить в большом количестве такое хорошо растворимое вещество, которое даст с веществом в осадке еще менее растворимое соединение - желательно другого цвета (чтобы сразу было видно, что реакция прошла). Например, возьмем бледно-желтый осадок иодида серебра (это вещество считается нерастворимым; образование такого осадка используют для обнаружения в растворе ионов серебра или, реже, иода). Но возьмем не чистый осадок, а осадок с водой над ним. В этой воде будут находиться ионы серебра и иода, но только в исключительно малых концентрациях. Добавим теперь раствор сульфида калия калия с высокой концентрацией и хорошо перемешаем: осадок сразу почернеет. Прошла реакция 2AgI + K2S = Ag2S + 2KI с образованием намного менее растворимого черного сульфида серебра. И прошла реакция именно в растворе: сульфид-ионы сразу связывают находящиеся в растворе ионы серебра, образуя с ними осадок. На их место быстро выделяются из осадка иодида серебра новые небольшие порции ионов серебра. И так далее. То есть фактически идет реакция 2Ag(+) + S(2-) = Ag2S. Всё происходит очень быстро, пока весь AgI не перейдет в Ag2S.