Mo1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5 - электронная формула молибдена.
Как понять заполнение электронами начиная с 4 уровня? Какая электронная формула будет для иона молибдена +3 и в чём разница между эл формулой атома в основном состоянии и иона? Нужно ещё определить число неспаренных и валентных электронов.
Для начала следует отметить, что электронная формула Молибдена будет иметь вид:
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p64d55s1 - поскольку этот элемент относится к ряду типичных исключений (всего их восемнадцать).
Самое главное запомнить, что порядок заполнения орбиталей такой: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Это заполнение происходит по правилу Клечковского (принципу наименьшей энергии) и говорит о том, что электронные орбитали располагаются в порядке возрастания энергии (1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d » 4f < 6p < 7s). То есть, заполненная орбиталь 4s2 имеет меньшую подвижность и соответственно меньшую энергию, чем заполненная или даже частично заполненная 3d10, следовательно поэтому сначала мы записываем орбиталь 4s.
Электронная формула иона Молибдена +3 будет иметь следующий вид:
1s22s22p63s23p64s23d104p64d35s0 - при образовании иона первыми уходят электроны с s-подуровня, соответственно отнимаем 1 электрон с 5 s-подуровня и 2 электрона с 4 d-подуровня.
В основном состоянии атома количество электронов находится в соответствии с его атомным номером в таблице Менделеева, то есть для атома Молибдена - это 42. В возбужденном состоянии или иначе ионе количество электронов определяется в соответствии со степенью окисления (если "+" - отдает электроны, если "-" - принимает электроны). То есть в нашем случае ион Молибдена отдает 3 электрона.
Атом молибдена имеет один неспаренный электрон на внешнем, 5 s-подуровне, так как второй "ушёл" на внутренний 4 уровень на 4 d-подуровень. Поэтому получается, что атом Молибдена содержит 6 неспаренных электронов, которые и являются валентными.
Добавить комментарий