Часто ли масса атома меньше массы атома предыдущего элемента в таблице?

Насколько я знаю, таких случаев расположения химического элемента с меньшей массой атома после химического элемента с большей массой атома в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева насчитывается четыре:

1) калий K с атомным номером 19 (относительная атомная масса равна 39,098 а. е. м.) находится после аргона Ar с атомным номером 18 (39,948 а. е. м.);

2) никель Ni с атомным номером 28 (58,6934 а. е. м.) стои?т в таблице элементов после кобальта Co с атомным номером 27 (58,9332 а. е. м.);

3) иод I с атомным номером 53 (126,90447 а. е. м.) располагается в периодической системе после теллура Te с атомным номером 52 (127,60 а. е. м.);

4) протактиний Pa с атомным номером 91 (231,03588 а. е. м.) занял своё место после тория Th с атомным номером 90 (232,03806 а. е. м.) .

Например, аргон в природе на 99,6 % состоит из изотопа аргон-40, который имеет в ядре 18 протонов и 22 нейтрона. Естественный же калий на 93,4 % состоит из калия-39, то есть у него в ядре 19 протонов и 20 нейтронов. Поэтому усреднённая атомная масса у аргона оказалась больше, чем у калия. Но свойства-то того или иного химического элемента определяются в основном по количеству протонов, то есть играет роль заряд ядра (и как следствие количество кружащихся вокруг ядра электронов: аргон — ноль электронов на внешнем уровне — инертный газ, калий — один электрон на внешнем уровне — щелочной металл). Поэтому логично, что все без исключения химические элементы в периодической системе были упорядочены по количеству протонов (или электронов) в порядке возрастания их числа, а атомная масса оказалась вовсе не столь важна.